LAPORAN HASIL PENGAMATAN SEL ELEKTROLISIS “Larutan KI”

LAPORAN

A.    Tujuan Percobaan

Mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada reaksi elektrolisis larutan NaCl.

B.     Dasar teori

Sel elektrolisis merupakan rangkaian dua elekrode yaitu anode dan katode yang dicelupkan ke dalam larutan elektrolisis. Rangkaian sel elektrolisis dengan sumber arus listrik. Larutan elektrolisis hanya berfungsi menghantarkan listrik. Electron akan mengalir dari anode ke katode. Oleh karena itu, electrode merupakan tempat electron mengalir makan digunakan elektroda tidak beraksi (inert) seperti karbin atau platina.

C.     Alat dan bahan

Alat :

1.      Tabung U

2.      Kabel

3.      Power supply

4.      Pipet tetes

5.      Gelas kimia

6.      Statif

7.      Elektroda karbon

Bahan : 

1.      Larutab KI  10 ml

2.      Fenoftalein

3.      Larutan Amilum

D.    Langkah Kegiatan

1.      Rangkailah alat elektrolisis.

2.      Masukkan laruta KI pada pipa U hingga permukaan larutan 1 cm di bawah mulut tabung.

3.      Elektrolisislah larutan itu sampai terlihat suatu perubahan pada sekitar kedua electrode dan catatlah hasil pengamatan anda.

4.      Tambahan 3 tetes fenolftalein pada masing-masing mulut tabung. Dan catatlah hasil pengamatan anda.

5.      Tambahan 3 tetes larutan Amilum pada masing-masing mulut tabung. Dan catatlah hasil pengamatan anda.

E.     Hasil Pengamatan

1.      Warna larutan KI sebelum di elektrolisis :

a)      Pada ruang katoda : Bening

b)      Pada ruang anoda  : Bening

2.      Warna larutan KI pada saat dan sesudah di elektrolisis serta gejala yang ada (gelembung gas) :

a)      Pada ruang katoda : Bening

b)      Pada ruang anoda  : Kuning

3.      Warna larutan KI sesudah di elektrolisis dan ditambah larutan amilum:

a)      Pada ruang katoda : bening

b)      Pada ruang anoda  : hijau lumut

4.      Warna larutan KI sesudah di elektrolisis dan ditambah larutan fenoltalein :

a)      Pada ruang katoda : ungu

b)      Pada ruang anoda  : hijau lumut pekat

F.      Pertanyaan

1.      Tuliskan reaksi ionisasi larutan kalium iodida!

2.      Tuliskan reaksi yang terjadi pada katode dan anode!

3.      Tuliskan reaksi sel elektrolisisnya!

4.      Apa yang menyebabkan terjadinya perubahan warna pada anoda dan katoda sebelum atau sesudah ditambahkan larutan amilum dan fenolftalein?

5.      Apa yang menyebabkan terjadinya gelembung gas pada anoda dan katoda ?

G.    Pembahasan

1.      KI    ——>   K⁺  +  I^‑

2.      Katoda                         :  2H₂O  +  2e^-     ——>      2OH^-  +  H₂

Anoda              :  2I^-      ——>      I₂  +  2e^- 

3.      Reaksi sel          :  2I^-  +  2H₂O   ——>        I₂ +  2OH^-  +  H₂

4.      Karena apabila kita meneteskan Fenolftalein akan terbentuk suatu larutan berwarna ungu karena Fenolftalein bereaksi dengan ion hidroksida membentuk suatu kompleks senyawa yang berwarna ungu. Dan dengan meneteskan larutan amilum sehingga pada anoda yang tadinya berwarna kuning kecoklatan berubah menjadi biru kehitaman (biru tua).

5.      Karena dengan adanya H₂ menandakan pada katoda terdapat gelembung gas dan  ion hidroksida (2OH^-) menandakan larutan disekitar katoda akan memiliki pH > 7 (Basa).

H.    Kesimpulan

Berdasarkan hasil praktikum didapatkan kesimpulan yaitu :

v  Pada larutan KI,di elektroda, katoda dan anoda memiliki banyak gelembung. Hal ini menunjukkan ada gas yang dihasilkan oleh katoda ataupun anoda. Katoda menghasilkan gas hydrogen (reduksi H₂O) dan anoda menghasilkan gas Iodin (Oksidasi 2I ^-)

I.        Pustaka

http://muzdalifa-mayah.blogspot.com/2011/11/laporan-hasil-percobaan-kimia-sel.html

J.       Lampiran