LAPORAN HASIL PENGAMATAN SEL ELEKTROLISIS “Larutan NaCl”

LAPORAN

A.    Tujuan Percobaan

Mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada reaksi elektrolisis larutan NaCl.

B.     Dasar teori

Sel elektrolisis merupakan rangkaian dua elekrode yaitu anode dan katode yang dicelupkan ke dalam larutan elektrolisis. Rangkaian sel elektrolisis dengan sumber arus listrik. Larutan elektrolisis hanya berfungsi menghantarkan listrik. Electron akan mengalir dari anode ke katode. Oleh karena itu, electrode merupakan tempat electron mengalir makan digunakan elektroda tidak beraksi (inert) seperti karbin atau platina.

Pada katoda, terjadi suatu persaingan antara air dengan ion Na⁺. Dan berdasarkan Tabel Potensial Standar Reduksi, air memiliki E°_red yang lebih besar dibandingkan ion Na⁺. Ini berarti, air lebih mudah tereduksi dibandingkan ion Na⁺. Oleh sebab itu, spesi yang bereaksi di katoda adalah air. Sementara, berdasarkan Tabel Potensial Standar Reduksi, nilai E°_red ion Cl^- dan air hampir sama. Oleh karena oksidasi air memerlukan potensial tambahan (overvoltage), maka oksidasi ion Cl^- lebih mudah dibandingkan oksidasi air. Oleh sebab itu, spesi yang bereaksi di anoda adalah ion Cl^-.

C.     Alat dan bahan

Alat :

1.      Tabung U

2.      Kabel

3.      Power supply

4.      Pipet tetes

5.      Gelas kimia

6.      Statif

7.      Elektroda karbon

Bahan : 

1.      Larutab NaCl  10 ml

2.      Fenoftalein

D.    Langkah Kegiatan

1.      Rangkailah alat elektrolisis.

2.      Masukkan laruta NaCl pada pipa U hingga permukaan larutan 1 cm di bawah mulut tabung.

3.      Tambahan 2 tetes fenolftalein pada masing-masing mulut tabung.

4.      Elektrolisislah larutan itu sampai terlihat suatu perubahan pada sekitar kedua elektrode dan catat hasil pengamatan anda.

E.     Hasil Pengamatan

1.      Warna larutan NaCl sebelum di elektrolisis :

a)      Pada ruang katoda                        : Bening

b)      Pada ruang anoda                         : Bening

2.      Warna larutan NaCl sesudah di elektrolisis :

a)      Pada ruang katoda                        : Ungu

b)      Pada ruang anoda              : Bening

3.      Gejala yang timbul (gelembung gas) pada saat elektrolisis:

a)      Pada ruang katoda                        : gelembung kecil, berbuih

b)      Pada ruang anoda                          : gelembung besar

F.      Pertanyaan

1.      Tuliskan reaksi ionisasi larutan natrium klorida!

2.      Tuliskan reaksi yang terjadi pada katode dan anode!

3.      Tuliskan reaksi sel elektrolisisnya!

4.      Apa yang menyebabkan terjadinya perubahan warna pada anoda dan katoda?

5.      Apa yang menyebabkan terjadinya gelembung gas pada anoda dan katoda ?

G.    Pembahasan

1.   NaCl_(aq)  ——> Na⁺  + Cl^-

2.   Katoda (-)               :   2 H₂O_(l) +  2 e^-           ——>  H_2(g) +  2 OH^-_(aq)

                              Anoda (+)              :   2 Cl^-_(aq                                ——>  Cl_2(g) +  2 e^-

3.    Reaksi sel               :   2 H₂O_(l) +  2 Cl^-_(aq)   ——>  H_2(g) +  Cl_2(g) +  2 OH^-_(aq)

4.   Karena adanya penambahan fenoftalen sehingga warna pada larutan dari bening menjadi ungu.

5.   Karena reaksi elektrolisis larutan garam NaCl menghasilkan gelembung gas H₂ dan ion OH­^‑ (basa) di katoda serta gelembung gas Cl₂ di anoda.

H.    Kesimpulan

Berdasarkan hasil praktikum didapatkan kesimpulan yaitu :

v  Larutan NaCl pada katoda adalah larutan menjadi berwarna merah karena OH^-  bereaksi dengan larutan fenolftalein , menghasilkan gelembung terus-menerus , dan bersifat basa.

v   Larutan NaCl pada anoda adalah bersifat basa , larutan menghasilkan Cl₂ sehingga tidak mengalami perubahan warna , berbau seperti pemutih pakaian , menghasilkan gelembung tetapi tidak sebanyak di larutan NaCl pada katoda.

I.        Pustaka

http://jojoshishi.blogspot.com/2011/01/contoh-laporan-kimia-hasil-pengamatan.html

J.       Lampiran